Kaliumpermanganat KMnO4: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Wasserlöslichkeit: bei 20 °C 64,3g/l, bei 75 °C 324g/l | + | '''Wasserlöslichkeit:''' bei 20 °C 64,3g/l, bei 75 °C 324g/l |
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Version vom 7. März 2009, 15:12 Uhr
Inhaltsverzeichnis
Verwendung:
- als Gegengift bei Vergiftungen mit Cyanid, Blausäure, Opium, Morphium, Phosphor
- als Desinfektionsmittel gegen Hautkrankheiten
- bei Schlangenbissen
- gemahlen mit Magnesiumpulver früher als Blitzlichtpulver.
- Wasseraufbereituung zur Entfernung von Mangan
- als Bleichmittel
MG: 158,04 g/mol
Dichte: 2,703 g/cm3
Wasserlöslichkeit: bei 20 °C 64,3g/l, bei 75 °C 324g/l
Eigenschaften:
Kaliumpermanganat löst sich gut in Wasser in einer tief violetten Lösung, die aufgrund ihrer oxidierenden Wirkung vor allem Haut und Textilien braun verfärben. Dabei entstehen braune Flecke von Braunstein (Mangan(IV)-oxid), die nur schwer zu entfernen sind. Oberhalb von 240°C erfolgt Zersetzung unter Sauerstoffabspaltung:
10 KMnO4 = 3 K2MnO4 + 2 K2O . 7 MnO2 + 6 O2
Man erhält Kaliummanganat, Manganit und Sauerstoff. Mit Salzsäure reagiert Kaliumpermanganat unter Chlorgasentwicklung:
2 KMnO4 + 16 HCl = 5 Cl2 + 8 H2O + 2 MnCl2 + 2 KCl
Mischungen mit Magnesium- oder Aluminiumpulver reagieren explosionsartig unter grellem Lichtblitz. Mit Glycerin, Ethylenglycol, Mannit, Acetaldehyd erfolgt Selbstzündung. Kaliumpermanganat zerstört Geruchsstoffe, wirkt bakterientötend und neutralisiert Gifte.
Herstellung:
In einem mehrstufigen Prozess ist es aus Braunstein und Kaliumhydroxid zugänglich:
Braunstein + Kaliumhydroxid + Sauerstoff = Kaliummanganat(6) + Wasser
Das so erhaltene Kaliummanganat(6) wird anschließend in wässriger Kalilauge gelöst und elektrochemisch an Nickelanoden zu Kaliumpermanganat oxidiert.
Beschaffung
Wird nicht mehr im freien Handel angeboten, da es als Teil von Sprengstoffen missbraucht wurde. Heute nur noch in Wasser gelöster Form zu erwerben.
